题目内容
（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）______．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：______．
【答案】分析：（1）①根据c（OH-）/c（H+）=1×10-8结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的pH；根据离子方程式书写规则书写离子方程式．
②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的相对大小．
（2）利用假设法判断盐酸的pH值，实际上盐酸的pH值小于假设值．
（3）难溶物的溶度积常数越小的，该金属离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，碳酸锰恰好饱和，溶液中锰离子浓度和碳酸根离子浓度相等，根据碳酸锰的溶度积常数计算锰离子、碳酸根离子浓度，再根据碳酸钡溶度积常数、碳酸根离子浓度计算钡离子浓度，从而得出钡离子和锰离子浓度之比．
（4）写出醋酸电离平衡常数、醋酸根离子水解平衡常数，水的离子积常数进行比较，从而得出结论．
解答：解：（1）①c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，所以c（OH-）=10-11mol?L-1，则c（H+）=10-3mol?L-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-═A-+H2O．
故答案为：3；HA+OH-═A-+H2O．
②pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol?L-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）假设氨水是强电解质时，pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol/L，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的pH=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的pH＜14-a，故选＜．
（3）碳酸钡的溶度积常数等于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，则
c（CO32-）=c（Mn2+）=
，溶液中c（Ba2+）=
，c（Ba2+）：c（Mn2+）=
：
=450．
故答案为：Mn2+；450．
（4）Ka=
，Kh=
，Kw=C（H+）．C（OH-），所以Ka?Kh=Kw．
故答案为：Ka?Kh=Kw．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较、溶度积的有关计算等知识点，难度较大，注意利用假设法进行对（2）题进行计算较简便，为易错题．
②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的相对大小．
（2）利用假设法判断盐酸的pH值，实际上盐酸的pH值小于假设值．
（3）难溶物的溶度积常数越小的，该金属离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，碳酸锰恰好饱和，溶液中锰离子浓度和碳酸根离子浓度相等，根据碳酸锰的溶度积常数计算锰离子、碳酸根离子浓度，再根据碳酸钡溶度积常数、碳酸根离子浓度计算钡离子浓度，从而得出钡离子和锰离子浓度之比．
（4）写出醋酸电离平衡常数、醋酸根离子水解平衡常数，水的离子积常数进行比较，从而得出结论．
解答：解：（1）①c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，所以c（OH-）=10-11mol?L-1，则c（H+）=10-3mol?L-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-═A-+H2O．
故答案为：3；HA+OH-═A-+H2O．
②pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol?L-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）假设氨水是强电解质时，pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol/L，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的pH=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的pH＜14-a，故选＜．
（3）碳酸钡的溶度积常数等于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，则
c（CO32-）=c（Mn2+）=
，溶液中c（Ba2+）=，c（Ba2+）：c（Mn2+）=：=450．故答案为：Mn2+；450．
（4）Ka=
，Kh=，Kw=C（H+）．C（OH-），所以Ka?Kh=Kw．故答案为：Ka?Kh=Kw．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较、溶度积的有关计算等知识点，难度较大，注意利用假设法进行对（2）题进行计算较简便，为易错题．
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I、下表是实验室制备气体的有关内容：
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| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
| ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为______．
已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构______
（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：______；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．