题目内容

【题目】一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时,测得c(A)0.5 mol·L1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)0.3 mol·L1。则下列判断正确的是

A. 化学计量数:m+n>p B. 平衡向正反应方向移动了

C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了

【答案】A

【解析】温度不变的情况下,将容积扩大一倍,如平衡不移动,则c(A)应为0.25mol/L,而达到平衡时c(A)=0.30mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,则有m+n>p,A.由分析可知,m+n>p,A正确;B.由分析可知,平衡向逆反应方向移动,B错误;C.平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,C错误;D.平衡向逆反应方向移动,物质C的质量分数减小,D错误;答案选A。

练习册系列答案
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【题目】NO是一种性质活泼的大气污染物,它能与很多物质发生反应。

Ⅰ、2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)体系中n(NO)随时间的变化如表

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_____。已知:,则该反应是___热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率

v =___________

(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________

a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NOCO转变成CO2N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)(mol/L)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)上述条件下反应能够自发进行,则该反应的H_____0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

(3)某同学设计了三组实验,实验条件已经填在下面实验设计表中,分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究____________________________________对化学反应速率的影响。

实验编号

T(℃)

NO初始浓(mol/L)

CO初始浓度(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

280

1.20×103

5.80×103

124

350

1.20×103

5.80×103

124

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