题目内容
计算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为 ；CO2的质量为 g 。
（3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。则此盐酸的物质的量浓度为 。
（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
（2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为
（结果保留至小数点后1位）
Ⅰ、（1）0.45（2分） （2）0.5mol（2分）；22(2分) （3）11.8 mol/L(2分)
Ⅱ、（2）28.8 L/mol(2分) n=m/M=V/Vm=N/NA
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）根据原子个数之比等于原子的物质的量之比，要想使NH3和H2O的氢原子个数相等，也就是氢原子的物质的量相等，0.3mol NH3中所含氢原子物质的量为0.9mol，则H2O中氢原子的物质的量也为0.9mol，则水分子的物质的量为0.45mol，分子数为0.45NA;（2）标准状况下，混合气体22.4L，物质的量为1mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x?28g/mol+y?44g/mol=36g，x+y=1mol解得：x=0.5mol，y=0.5mol，则：m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，即CO的物质的量为0.5mol，CO2质量为22g；（3）根据n= V/Vm计算224L氯化氢气体物质的量为10mol，再根据m=nM计算HCl的质量为365g，根据m=ρV计算水的质量为635g，盐酸的质量为1000g,根据V=m/ρ计算盐酸的体积，再根据c=n/v计算的盐酸的浓度为11.8 mol/L；Ⅱ分析题给数据得m（O2）=15.95 g—15.55 g=0.40g，根据n=m/M计算n(O2)=0.0125mol，根据Vm=V/n将数据代入计算，Vm=28.8L。
考点：考查以物质的量为中心的计算。
