题目内容

在标准状况下，0.112L的某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_____________；　　　若该气体只含有一种元素，则其化学式为___________；若它是化合物，则其化学式为____________。

 28g/mol    N2    CO（或C2H2）

练习册系列答案
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（1）标准状况是指
0
0
℃，
101K
101K
Pa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
11.2
11.2
L．
（2）1.5mol H2SO4的质量是
147g
147g
，其中含
6
6
molO，
3
3
molH，所含分子数目为
9.02×1023个
9.02×1023个
．
（3）在品红溶液中加入新制的氢氧化铝，溶液红色退去，其退色原理与
活性炭
活性炭
（填名称）相同．
（4）少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色退去，说明溶液中存在
H2O2
H2O2
（填化学式），其退色原理与上述（3）中的原理
不相同
不相同
（填“相同”或“不相同”）．
在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 固体质量为2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：
存在，其浓度至少为0.8mol/L
存在，其浓度至少为0.8mol/L
．

下列各组物质中，所含分子数相同的是

[　　]

A．

10 g　H2和10 g　O2

B．

5.6 L　N2(在标准状况下)和10 g　CO2

C．

9 g　H2O和0.5 mol　Br2

D．

224 mL　H2(在标准状况下)和0.1 mol　N2

阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

A．

1.0 L　1.0 mol·L－1　NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B．

在标准状况下，0.1 mol的CCl4中含有C－Cl键的数目为0.4NA

C．

31 g　P4(分子结构如图)中含有的P－P键个数为1.5NA

D．

22.4 L　N2中所含的分子数为NA
下列各组物质中，所含分子数相同的是
[     ]
A. 10g H2和10g O2                
B.  5.6 LN2(在标准状况下)和10g CO2 
C. 9g H2O 和0.5 mol Br2            
D. 224 mL H2 (在标准状况下)和0.1 mol N2

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