Question

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(A^－)＋c(OH^－) ＝c(HA) ＋c(H^＋)
B. 点②所示溶液中：c(Na^＋) = c(HA) ＋c(A^－)
C. 点③所示溶液中：c(Na^＋) > c(A^－)> c(OH^－) > c(H^＋)
D. 滴定过程中可能出现：c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(OH^－)> c(Na^＋)

Answer 1

C

本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-)；B项，在点②时，pH=7，仍没有完全反应，算过量，c(Na⁺)<c(A^-)+c(HA)；C项，当V(NaOH)=20.00ml时，两者完全反应，此时由于HA^-的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，正确；D项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(Na)> c(OH^－)^＋) ，故D错误。 综上分析可知，本题选C项。