Question

【题目】某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。

（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（3）溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填选项序号)。

a．稀硫酸 b．铁c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液

（5）操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 过滤 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 棕黄色 d Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋ 电解 CuCl2Cu＋Cl2↑

【解析】（1）加入热的碳酸钠溶液的目的是为了除去表面的油污，再经过滤得到固体。

（2）实验的的是已经部分生锈的废铁屑，所以表面会有氧化铁，应该存在氧化铁与盐酸的反应。

（3）通入氯气以后，溶液C应该是氯化铁溶液，颜色为棕黄色。用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，反应为Cu和氯化铁反应，生成氯化铜和氯化亚铁，所以溶液中可能有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。

（4）验证是否含有Fe2＋的方法是滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾被Fe2＋还原，溶液会褪色，所以答案为d。

（5）溶液D中有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁，要想得到单质铜和氯气应该进行电解，将氯化铜电解为单质铜和氯气。所以反应方程式为：CuCl2Cu＋Cl2↑。