题目内容
【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
【答案】（1）NA＞Cl＞F（2）HClO4＞H2SO4
（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
（4）①2Al+2NAOH+2H2O＝2NAAlO2+3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知元素①～⑦分别是H、O、F、NA、Al、S、Cl。则
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为NA＞Cl＞F。
（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物是双氧水，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；
（4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性，则B是氯气，因此A是氯化钠，D是氢氧化钠，C是氢气，E是氯化氢，G是铝，F是偏铝酸钠。
①D溶液与G反应的化学方程式为2Al+2NAOH+2H2O＝2NAAlO2+3H2↑；
②检验氯离子的实验方法为取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。
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