Question

【题目】25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是

A. ①③② B. ③①②

C. ③②① D. ②①③

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强，溶液的PH值越大，K2<K1<K则S2-的水解程度大于HS-大于CH3COO-，故三种溶液的pH由小到大的顺序是：CH3COONa溶液 <NaHS溶液<Na2S溶液 ；

故答案为：A。