题目内容
【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，为研究A的结构，进行了如下实验：称取17.2gA在足量的氧气中燃烧，产物经过足量的浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g；再通过足量的碱石灰，碱石灰增重35.2g。质谱图表明A的相对分子质量为86，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且A能与等物质的量的NaHCO3溶液恰好完全反应，请回答：
（1）A的分子式为________。
（2）若A分子具有支链，则A的结构简式为________；其与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式为____________。
【答案】C4H6O2 
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑
【解析】
(1) 浓硫酸增重10.8g，则m(H2O)= 10.8g，n(H2O)=
，即n(H)=1.2mol ；
再通过足量的碱石灰，碱石灰增重35.2g，则m(CO2)= 35.2g，n(CO2)= 
，即n(C)=0.8mol；
有机物分子中含O原子的物质的量为：
n(O)=
从而得出有机物的C：H：O=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1
最简式为C2H3O
设分子式为(C2H3O)n，则43n=86，n=2。故分子式为C4H6O2
答案为C4H6O2
(2) A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中含有碳碳不饱和键；A能与等物质的量的NaHCO3溶液恰好完全反应，说明分子内含有一个羧基-COOH，依据分子式中的碳、氢原子数关系，满足烯酸的组成，则分子中除含有一个羧基外，还含有一个碳碳双键。
若A分子具有支链，则A的结构简式为
。答案为
其与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式为
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑
答案为+NaHCO3→+H2O+CO2↑
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。
(2)若已知下列数据：
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。
