Question

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，产生的SO₂可以用来生产硫酸；下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中转移电子数4e-

B．O₂只做氧化剂

C．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

D．SO₂既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

分析：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，CuFeS₂中S的化合价为-2价，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此来解答．

解答：解：A．由CuFeS₂→SO₂可知，S元素化合价升高，若有1molSO₂生成，则反应中有6mol 电子转移，则该反应中转移电子数6e^-，故A错误；
B．反应物O₂中O元素的化合价只降低，则在反应中只得到电子，表现为氧化性，为氧化剂，故B正确；
C．CuFeS₂中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，则CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，明确元素的化合价是解答本题的关键，CuFeS₂中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大．