Question

海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理．
（1）利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气的流程如图：

   ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是

 

．
   ②上述流程中循环利用的物质是

 

．
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO₂造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是

 

；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是

 

．
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是

 

．
    ②要利用MgCl₂?6H₂O制得无水氯化镁．应采取的措施是

 

．
    ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是

 

（填字母）．
A．Ar   B．CO₂    C 空气    D．O₂    F．水蒸气．

Answer 1

分析：（1）①含SO₂的烟气，与NaOH反应生成NaHSO₃；
②回收装置中NaHSO₃溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液；
（2）根据氧气将H₂SO₃氧化来分析；利用酸碱反应分析混合的目的；
（3）①石灰乳能将镁离子转化为沉淀；
②镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐；
③用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，以此来解答．

解答：解：（1）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO₂，其离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
②回收装置中NaHSO₃溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，故答案为：NaCl；
氧气将H₂SO₃氧化为硫酸，该反应为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），即NaOH与硫酸发生中和反应，
故答案为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；NaOH与硫酸发生中和反应；
（3））①石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺，故答案为：沉淀Mg²⁺；
②镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl₂?6H₂O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，
故答案为：在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解；
③用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，只有A符合，而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应，故答案为：A．

点评：本题考查了工业制硫酸的流程和生产装置的应用及尾气处理的方法，涉及酸碱中和反应、氧化还原反应及盐类水解等，综合性较强，侧重分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．