Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（　　）

A．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

B．S₂Cl₂分子中含有极性键和非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．S₂Cl₂的电子式为

Answer 1

分析：A、S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．
B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键．
C、组成与结构相似，相对分子质量越大，其熔沸点越高．
D、氯原子未成键的孤对电子对未标出．

解答：解：A、S₂Cl₂中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；
B、S₂Cl₂的结构类似于H₂O₂的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；
C、S₂Br₂与S₂Cl₂的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正确；
D、氯原子未成键的孤对电子对未标出，S₂Cl₂的电子式为，故D错误．
故选：D．

点评：以S₂Cl₂的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应、分子间作用力与物质性质等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．