题目内容
【题目】为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法不正确的是 。
A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的是 。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C． CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：
【答案】
（1）C
（2） C
（3）D
（4）ABD
（5）1s22s22p63s23p63d6
【解析】
试题分析：（1）N2、O2 不含极性键，为非极性分子，H2O、CO2、CH4都含有极性键，H2O为V型，分子不对称，为极性分子，CO2为直线型、CH4为正四面体型，为对称结构，属于非金属性分子。
故答案为：C；
（2）A．N2O与CO2原子总数相等且电子总数相等，二者为等电子体，CCl3F与CCl2F2原子总数相等且价电子总数，二者互为等电子体，故A正确；B．CCl2F2无同分异构体，说明分子为四面体结构，碳原子采用sp3方式杂化，故B正确；C．目前引起温室效应的主要原因是二氧化碳，不是甲烷，故C错误；D．9种物质都属于分子晶体，H2O分子之间存在氢键，9种物质中水沸点最高，故D正确。
故答案为：C；
（3）A．NF3分子中N原子价层电子对数=3+
=4、有1对孤电子对，故其为三角锥型空间构型，故A正确；B．C3F8属于有机物，易溶于有机溶剂，C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故B正确；C．CHClFCF3分子中存在手性碳原子（连接H原子的碳原子），故存在手性异构，故D正确；D．同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能O＜N＜F，故D错误。
故答案为：D；
（4）A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷沸点很低，晶体属于分子晶体，故A正确；B．以顶点甲烷分子为研究对象，与之最近的甲烷分子位于面心，每个甲烷分子为12个面共用，故晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子，故B正确；C．CH4晶体属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故C错误；D．常温下甲烷为气态、水为液态，形成可燃冰（8CH446H2O）晶体的条件应是低温高压，故D正确。
故答案为：ABD；
（6）上述（5）中钴离子为Co3+，离子核外电子数为24，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d6。
故答案为：1s22s22p63s23p63d6。
