题目内容
【题目】298K时,已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.3kJmol﹣1 , 平衡常数K=4.下列说法正确的是( )
A.使用催化剂会使K变化但△H不变
B.使用催化剂会使△H增大,但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中,投入浓度均为1molL﹣1的 N2、H2、NH3 , 平衡前v(正)>v(逆)
【答案】D
【解析】解:A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡,平衡常数不变,△H不变,故A错误;
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡,反应焓变不变,平衡常数不变,故B错误;
C、催化剂不改变化学平衡,反应物转化率不变,提高温度平衡逆向进行,不能增大H2的转化率,故C错误;
D、在一密闭容器中,投入浓度均为1molL﹣1的 N2、H2、NH3 , 计算浓度商Qc= =1<K=4,平衡正向进行,平衡前v(正)>v(逆) , 故D正确.
故选D.
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
【题目】①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ/mol,
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=bkJ/mol,
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
下列有关叙述正确的是( )
A. b>0 B. a<0 C. a>b D. 在973K下增大压强,K2增大