Question

下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是（　　）

• A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH相同的CH₃COONa溶液、Ba（OH）₂溶液、KHCO₃溶液：c（K⁺）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）
• C、物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．当氨水的物质的量很小是，溶液中离子浓度可能为c（H⁺）＞c（NH₄⁺）；
B．醋酸钠和碳酸氢钾都是强碱弱酸盐，氢氧化钡为强碱，根据盐的水解原理判断各离子浓度大小；
C．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显示碱性，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根据KHC₂O₄和H₂C₂O₄的混合液中物料守恒进行判断．

解答： 解：A．当得到的是氯化铵溶液时，离子浓度大小关系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），当盐酸的物质的量远远大于氨水的物质的量时，离子浓度大小关系是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．pH相同，说明CH₃COONa溶液、Ba（OH）₂溶液、KHCO₃溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钡为强碱，则钡离子浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸根的水解程度小于碳酸氢钾，若要满足水解生成的氢氧根离子浓度相等，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钾溶液的浓度，即c（K⁺）＜c（Na⁺），离子之间浓度大小为：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故B错误；
C．物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显示碱性，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，草酸为弱酸，HC₂O₄^-能够电离出C₂O₄^2-，根据混合液中的物料守恒可知：2c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子之间浓度大小．