题目内容
下列属于氧化还原反应的是( )
分析:氧化还原反应的本质是电子的转移或得失,其特征为化合价的变化,则利用元素的化合价变化来判断是否为氧化还原反应.
解答:解:A、反应CO2+H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化,则不属于氧化还原反应,故A错误;
B、反应H2CO3=CO2↑+H2O中没有元素的化合价的变化,则不属于氧化还原反应,故B错误;
C、反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化,则不属于氧化还原反应,故C错误;
D、反应C+O2
CO2中碳元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,则属于氧化还原反应,故D正确;
故选D.
B、反应H2CO3=CO2↑+H2O中没有元素的化合价的变化,则不属于氧化还原反应,故B错误;
C、反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化,则不属于氧化还原反应,故C错误;
D、反应C+O2
| ||
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应的判断,明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答,难度不大,注重了对基础的考查.

练习册系列答案
相关题目