Question

取4.09g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体物质的质量为2.49g．另由实验知：1mol该种钾盐受热释出1.5mol O₂．此为何种钾盐？(要有推理过程)

Answer 1

答案：
解析：

【答案】KClO3(推理过程详见解析) 　　【解析】1mol钾盐全部释出氧后得1.5mol O2，可知1mol该钾盐中含3mol氧原子，故可设该种钾盐的含氧酸的组成为KaXO3，其分解反应方程式为： 　　2KaXO3＝2KaX＋3O2↑(设X的相对原子质量为M)，KaXO3的物质的量与KaX相等． 　　得下式：4.09÷(39a＋M＋48)＝2.49÷(39a＋M) 　　化简得62.5a＋1.60M＝119.5， 　　若a＝1，则M＝35.5；若a＝2，则M＜0(舍去)． 　　所以，X为Cl，该钾盐为KClO3． 　　【拓展延伸】本题首先要运用化学知识建立不定方程，然后再用数学工具(方法)来解不定方程，这是解决存在性化学问题常用的解题思路与技巧．