Question

某同学为测定镁铝合金中镁的质量分数，取7.8g镁铝合金投入足量盐酸中，测得生成气体体积为8.96L（标准状况下），请计算该合金中镁，铝质量各多少？（假设合金中不含其他金属）

Answer 1

分析：发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令7.8g镁铝合金中Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，计算氢气的物质的量，根据金属的质量、电子转移守恒列方程，计算x、y的值，再根据m=nM计算Mg、Al的质量．

解答：解：令7.8g镁铝合金中Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则：24x+27y=7.8，
生成氢气的物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根据电子转移守恒有：2x+3y=0.4×2，
联立方程，解得：x=0.1，y=0.2
故合金中Mg的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，
Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
答：合金中Mg质量为2.4g，Al的质量为5.6g．

点评：考查混合物的计算，难度不大，可以利用方程式列方程计算，注意基础知识的掌握．