题目内容

16．下列离子在有关溶液中能大量共存的是（　　）
A．澄清溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、HCO3-
B．在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：I-、K+、Cl-、Ba2+
C．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

分析 A．AlO2-促进HCO3-的电离；
B．由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；
C．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
D．c（H+）=c（OH-）的溶液，显中性．

解答 解：A．AlO2-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；
C．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．c（H+）=c（OH-）的溶液，显中性，中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列各组中，两种气体的原子数一定相等的是（5）（6）．
（1）温度相同、体积相同的O2和N2．
（2）质量相等、密度相等的N2和C2H4．
（3）体积相等、密度相等的CO和C2H4．
（4）压强相同、体积相同的N2和O2．
（5）同质量、不同密度的N2和CO．
（6）同体积、同密度的C2H4和C4H8．
7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
①M的原子结构示意图为．
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-．
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
则反应热△H=-270 kJ•mol-1．
②其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示．260℃时Cr2O3（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源．
③工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．某温度下用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
Ⅰ．此时溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）约为1.6 mol•L-1．
Ⅱ．此时溶液pH=6．（已知该温度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H+?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常数K=8.0×106，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
4．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三种（n为正整数），以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是（　　）
A．n-2B．nC．n-1D．2n
1．某有机物中各元素的质量分数为：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质的质量为36g，则其分子式为C6H12O6．
8．向150mL0.01mol/LBa（NO3）2溶液中加入50mL0.02mol/LH2SO4溶液，反应后溶液的pH为（　　）
A．1B．2C．5D．7
5．（1）下列物质属于电解质的是③④；属于非电解质的是②⑤；属于混合物的是①；能导电的物质是①⑥．
①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH3•H2O  ⑤CO2  ⑥铜
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内．
①是分解反应又是氧化还原反应的是A    ②是分解反应不是氧化还原反应的是C
③是化合反应又是氧化还原反应的是B    ④是化合反应不是氧化还原反应的是D
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E
A、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑   B.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
C、NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑   D．CaO+CO2﹦CaCO3
E、Cl2+H2O﹦HCl+HClO．
6．已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分．
（4）已知热化学方程式：
   Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．

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