题目内容
最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A．该电池中Zn为负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极
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全能测控一本好卷系列答案
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锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？
(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？
填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号)
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
(3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变
CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时c(CH4
)=0.5mol/L
溶液不会褪色的是___________
、干燥。