题目内容
将20 mL 0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )A.C(
)＞C(OH-)＞C(
)＞C(Ba2+)
B.C(
)＞C(Ba2+)＞C(OH-)＞C(
)
C.C(Ba2+)＞C(
)＞C(OH-)＞C(
)
D.C(
)＞C(Ba2+)＞C(
)＞C(OH-)
解析：+OH-NH3·H2O，离子在反应过程中，Ba2+与未参加反应，Ba2+仍为5×10-3 mol，为8×10-3 mol。根据反应计算，OH-过量了2×10-3 mol，溶液显碱性；因为溶液较稀，且反应在常温时进行(无加热条件)，氨气不会全部逸出，故溶液中仍有氨水电离出的，要比OH-少得多，所以［OH-］＞［］。
答案：B
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)＞c(OH-)＞c(
)＞c(Ba2+)
)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(
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)＞c(Ba2+)＞c(
)＞c(OH-)
)＞c(OH-)＞c(
)＞c(Ba2+)
)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(
)
)＞c(OH-)＞c(
)
)＞c(Ba2+)＞c(
)＞c(OH-)
）＞c（OH-）＞c（
）＞c（Ba2+）
）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（
）
）＞c（OH-）＞c（
）
）＞c（Ba2+）＞c（
）＞c（OH-）
)＞c(OH-)＞c(
)＞c(Ba2+) B.c(
)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(
)
)＞c(OH-)＞c(
) D.c(
)＞c(Ba2+)＞c(
)＞c(OH-)