题目内容

金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为            ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比            大，金属性比            弱；A的氧化物化学式为            ，它是            性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是            ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为                   。

Al,Si,Mg,Al2O3，两，Na,2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 

练习册系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）
X
Y
Z
[物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是
钠
钠
，A原子的电子排布式为
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；B位于周期表中第
三
三
周期
ⅡA
ⅡA
族；C的原子结构示意图是
．
（2）E的单质颜色是
紫黑色
紫黑色
．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是
．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．
（5）F的元素符号是
He
He
．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
NaOH
NaOH
，酸性最强的化学式是
HBrO4
HBrO4
，气态氢化物最稳定的化学式是
HF
HF
．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A
H2S
H2S
（填写化学式），D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
．
（2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为
NH3
NH3
．写出A→B转化的化学方程式：
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是
Na2O
Na2O
，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．A跟水发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网