Question

FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．则：
（1）气体为

CO₂

，红褐色沉淀为

Fe（OH）₃

．
（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表示）

Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀

．
（3）在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色，溶液显红色的原因是（写离子方程式）

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

．
（4）将溶液加热观察到的现象为

红色加深

．
（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，观察到的现象为

红色褪去且产生白色沉淀

．

Answer 1

分析：FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入难溶于水的CaCO₃粉末，发生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，以此来解答（1）和（2）．Na₂CO₃溶液中存在水解反应为CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-，以此解答（3）～（5）．

解答：解：FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入难溶于水的CaCO₃粉末，发生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，
（1）由上述分析可知气体为CO₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃，故答案为：CO₂；Fe（OH）₃；
（2）产生上述现象是因Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀；
（3）Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色，溶液显红色的原因是CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-；
（4）水解反应为吸热反应，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，则红色加深，故答案为：红色加深；
（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，则现象为红色褪去且产生白色沉淀，故答案为：红色褪去且产生白色沉淀．

点评：本题考查离子反应及盐类水解，侧重盐类水解原理及水解平衡移动的考查，注意盐类水解的规律即可解答，题目难度中等．