题目内容
【题目】容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是( )
A. 平衡时，容器内的压强：甲＞乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙
【答案】C
【解析】若乙也保持容积不变，甲和乙将达到等效平衡，而实际上乙恒压，加入1molSO3，反应逆向进行，气体的物质的量增大，容器活塞将上移，容器体积增大，所以乙相当于在甲的基础上减压，平衡逆向移动，据此分析：A、由上分析可知达平衡时甲的压强大于乙的压强，A 正确。B、甲的压强大于乙的压强，所以达平衡时甲所需时间小于乙，B正确。C、乙在甲的基础上平衡逆向移动，O2 的物质的量虽增大，但是乙容器体积增大得更多为主要因素(化学平衡移动原理，只能减弱不能抵消)，而引起乙中O2浓度小于甲中O2的浓度，C错误。D、平衡逆向移动，乙中SO3的量减小，因而乙中SO3的体积分数小于甲中的体积分数，D正确。正确答案为C
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）H2O2的结构式为___________。
（2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。
（3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。
试管编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的体积 ／mL | FeCl3溶液的 体积/mL | |
质量分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为实验Ⅱ作参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | ① | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 为实验Ⅳ作参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | ② | 0 |
Ⅳ | ③ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
①_____________；②____________________；③_____________________。