题目内容
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
| A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ |
| B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ |
| C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 |
| D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 |
B
解析试题分析：氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确，答案选B。
考点：考查铁、铜及其化合物转化的有关判断
用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是
| A．铝箔熔化，失去金属光泽 | B．铝在空气中能很快形成氧化膜 |
| C．氧化铝的熔点比铝高 | D．氧化铝与盐酸不反应 |
以下有关物质用途的叙述错误的是
| A．明矾:净水剂 |
| B．四氯化碳：灭火剂 |
| C．四氧化三铁：红色颜料 |
| D．小苏打：治胃酸过多 |
将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )
| A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1； |
| B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1； |
| C．残留固体中有Na2CO3和NaOH； |
| D．残留固体中只有Na2CO3 |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
| B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3H2O能大量共存 |
| C | 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）
| A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 |
| D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象 |
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
| A．K | B．Na | C．Fe | D．Al |
有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是
| A．c > b > d > a | B．b > a > d > c | C．a > b > c > d | D．d > c > b > a |
为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
| A．0.005 mol |
| B．0.010 mol |
| C．0.020 mol |
| D．0.030 mol |