题目内容
(6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取23 g A与28 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重27 g,碱石灰增重22 g。回答下列问题:
(1)23 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
28 L氧气(标准状况)的物质的量是
质量是1.25mol×32g/mol=40g
浓硫酸增重27 g
所以水是27g,物质的量是
因此氢原子的物质的量是3mol
碱石灰增重22 g
说明CO2是22g,物质的量为0.5mol
根据质量守恒定律可知CO的质量是23g+40g-22g-27g=14g
物质的量是
所以碳原子的物质的量是0.5mol+0.5mol=1mol
23 g A中氧原子的物质的量是1.5mol+0.5mol×2+0.5mol-1.25mol×2=0.5mol
所以A中碳、氢、氧原子的个数之比是1︰3︰0.5=2︰6︰1
即A的最简式为C2H6O
由于2个碳原子最多结合6个氢原子,所以最简式就是A的分子式
解析
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