题目内容

8.从浓度为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸,然后稀释至1L,则所得稀硫酸的物质的量浓度为(  )
A.1.84 mol•L-1B.18.4 mol•L-1C.0.184 mol•L-1D.0.018 4 mol•L-1

分析 先计算出10mL浓硫酸中含有硫酸的物质的量,稀释过程中溶质的物质的量不变,最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后所得溶液的浓度.

解答 解:10mL 浓度为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为:$\frac{1.84×10×98%}{98}$mol=0.184mol,
将取出的10mL溶液稀释至1L过程中硫酸的物质的量不变,则稀释后所得溶液的浓度为:$\frac{0.184mol}{1L}$=0.184mol/L,
故选C.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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3.某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4,为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O),可向溶液中通入H2S气体至饱和,然后用硫酸酸化至pH=2,过滤后,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,得到硫酸亚铁晶体.查阅资料,得到相关物质的有关数据如表:
 25℃ pH 25℃ pH
 饱和H2S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
(1)用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是铁粉和稀硫酸;
(2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为AC;
A.KSCN溶液B.稀硫酸C.淀粉-KI溶液D.KMnO4溶液
(3)通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化;用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀;
(4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解,某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,按图1装置进行高温加热,使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质,该单质能使带火星的木条复燃),对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值.

①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中含有二氧化硫;
②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”);
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,将其加入足量稀盐酸中,固体全部溶解,得黄色溶液;
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解,获得相关数据,绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2,根据图中有关数据,可计算出x为7.

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