题目内容
在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N2和H2 102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量？
32.64g
设N2的物质的量为x，则H2的物质的量是3x，由题意知，28g/mol×x＋2g/mol×3x＝102g，解之，得：x＝3mol。又由：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
n（开始）/mol： 3 9 0
n（转化）/mol： a 3a 2a
n（平衡）/mol： 3－a 9－3a 2a
（3－a）＋（9－3a）＋2a＝
＝8.16mol
解之，得：a＝1.92mol。
则混合气体中NH3的质量为：2×1.92mol×17g/mol＝32.64
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）n（开始）/mol： 3 9 0
n（转化）/mol： a 3a 2a
n（平衡）/mol： 3－a 9－3a 2a
（3－a）＋（9－3a）＋2a＝
＝8.16mol解之，得：a＝1.92mol。
则混合气体中NH3的质量为：2×1.92mol×17g/mol＝32.64
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2Z-Q
2SO3(g)，根据下列要求填写空白：
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（ ）
H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ） 
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是 （ ）