Question

【题目】现有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－数目增多 ④c(H＋)增大

⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：①醋酸作为弱电解质加水稀释，促进弱电解质的电离，电离程度增大，故①正确；②醋酸加水稀释，促进弱电解质的电离，c(CH3COOH)减小，故②错误；③加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COO－数目增多，故③正确；④加水稀释时，虽然促进弱电解质的电离，但c(H＋)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；⑦加水稀释时，c(H＋)减小，根据Kw=c(H＋)c(OH－)，可知c(OH－)增大，故⑦正确。故选C。