题目内容
（10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；
Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；
Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
试回答：
（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式： ；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） ；
（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
（10分）Ⅰ 3（2分）；Ⅱ Na+（2分）；
Ⅲ（1）NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－ （2分）（2）①③②⑤④ （2分）
(3) 
（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ．根据反应式Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓可知，A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1:3。
Ⅱ．B处溶液中恰好生成偏铝酸钠，由于AlO2－水解，浓度降低，所以存在的浓度最大的离子是钠离子。
Ⅲ．（1）硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式是NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－。
（2）根据溶液中的阳离子可知，在逐滴加入NaOH溶液的过程中，OH－首先和Al3＋反应生成氢氧化铝白色沉淀。由于NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑，所以当氢氧化铝不再发生变化时，OH－再和NH4＋反应生成氨水。最后加入的氢氧化钠溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠。所以正确的实验现象依次是①③②⑤④。
（3）根据（2）中分析可知，正确的图像是
考点：考查氢氧化铝的两性的有关判断、应用和计算
点评：该题综合性强，难度较大，试题贴近高考，灵活性强。该题再注重对基础知识考查和巩固的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的规范答题能力和应试能力。
