题目内容

【题目】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A.抗氧化剂
B.调味剂
C.着色剂
D.增稠剂

【答案】A
【解析】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．
故选A．
一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．

练习册系列答案
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

（1）写出E、H的化学式：E ，H 。

（2）写出①、⑤的化学方程式：

① ，⑤ 。

（3）写出③的离子方程式： 。

【题目】A，B，C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A，B，C三种金属的活动性顺序为（ ）
A.C＞B＞A
B.B＞C＞A
C.A＞B＞C
D.A＞C＞B

【题目】下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2 ， 只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键，又含有共价键的是；不存在化学键的是 ． （填写序号）

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

【题目】【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为___________________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。

（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B2A2分子中含键的数目是_________________。

（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。

a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键

【题目】将30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 (　　)

A. 0.03 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1

【题目】下列物质的分类不正确的是

A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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