题目内容
下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
②镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成熔融体后电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤
C.①③⑤② D.②④
解析：本题涉及的均是电化学的基本知识。
①正确。Zn+Cu2+
Cu+Zn2+,Cu-Zn-H2SO4构成无数微小原电池，加快了反应速率。其依据是通过原电池来完成氧化还原反应时，反应速率比原来快。
②错误。白铁破损后，Zn作负极被氧化，Fe作正极被保护。而马口铁破损后，还原性Fe＞Sn，Sn作正极，Fe作负极被腐蚀。所以马口铁比白铁更易被腐蚀。
③正确。电镀是电解原理的应用。金属离子(镀层金属)必须在镀件上得电子而析出，所以镀件作阴极，镀层金属作阳极。注意：当金属作阳极时(除Pt、Au外)，均本身失去电子而溶解。所以在选择电极时，一定要根据电解目的选择合适的电极材料，特别是阳极的材料。
④正确。由于Al2O3的熔点很高，为了降低其熔点，采用了冰晶石。
⑤正确。铁发生吸氧腐蚀，最终被O2氧化成Fe2O3·nH2O。
答案：B
练习册系列答案
相关题目