题目内容
元素A和B处于元素周期表的同族相邻位置，但不是镧系或锕系元素，两者原子序数之差不可能的是 （ ）
A．8 B．10 C．18 D．32
B
解析:
同族上下相邻的两元素，原子序数之差一定等于相关某一周期的“长度”，如同族2、3周期元素，序数相差8，与2、3周期含元素各8种相同；3、4周期元素则序数相差8或18（分前半段后半段两种情况）。在所有周期中，并没有“长度”为10种元素的周期，所以B是不可能的项。
（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
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元素编号 |
相关信息 |
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A |
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
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B |
基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
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C |
基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
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D |
与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
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E |
原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
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F |
与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满 |
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G |
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
请回答下列问题：
（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为 ,其中B原子采取 杂化。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
（4）A2D的VSEPR模型名称为__________；
写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
（5）写出E3C2的电子式 ;
（6）G的基态原子核外电子排布式为 。