Question

 [Ⅰ] 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验由废铁屑（含Fe₂O₃）制备FeSO₄·7H₂O晶体过程如下： （铁屑先用Na₂CO₃溶液洗涤去除了油污）

（1）铁屑溶解时发生主要反应的离子方程式____________________________

（2）有关制备中的分析错误的是_______

①铁屑需过量放可除去产生的Fe³⁺且利于防止产生Fe³⁺；②趁热过滤目的是加快过滤速度；③硫酸过稀致使溶液浓度过低不利于晶体大量析出；④冰水洗涤能减少晶体的溶解损失；⑤控制温度50^）C～80^）C利于制成饱和溶液，加速铁屑的溶解；

（3）检验滤液中是否含有的Fe³⁺方法是_____________________________________

[Ⅱ]硫酸最古老工业生产方法是“铅室法”：以绿矾为原料，在铅制蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑。抽出混合气体冷凝便得到浓硫酸。

用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和SO₂。

（4）① 试管b中得到的主要产物是___________，

② 为检验SO₂生成物，试管c中应加入的试剂   

是__________

③ B中所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为_________

（5）这一古老的制备方法被淘汰，除原料有限和能耗较高还可能原因有____________

                              

Answer 1

（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂；……（3分）；（2）②……（3分）；

（3）取少量冷却后溶液滴入几滴KSCN试剂观察是否变红色……（2分）；

（4）浓硫酸或硫酸……（2分）；品红……（2分）； 29．5％……（2分）

（5）大量产生污染环境的有害气体……（2分）；