题目内容

用下列实验装置完成对应的实验?部分仪器已省略，能达到实验目的是?（　　）
A．
干燥Cl2		B．
吸收HCl		C．
石油的蒸馏		D．
吸收NH3
A．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，所以该装置中气体进出口错误，故A错误；
B．尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，氨气极易溶于水，该装置中没有缓冲装置，不能防止倒吸，可以用倒置的漏斗防倒吸，故B错误；
C．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D．尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，氨气不易溶于四氯化碳中，所以该装置有缓冲装置，能否则倒吸，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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对少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在中性或酸性介质中先用Br2将试样中的I-定量地氧化成碘酸盐，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率为100%）。分区水层后，用肼（即联氨H2N—NH2）的水溶液将I2反萃取至水层中（H2NNH2+2I2=4I-+N2+4H+），在用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（反应式为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），求得I-的含量。
（1）上述过程中有一些化学反应的方程式在题中未给出，请写出它们的离子方程式。
（2）根据有关反应的化学计量关系说明经上述步骤后试样中1molI-可消耗Na2S2O3的物质的量是多少？
（3）若在测定时，准确移取25.00mL含KI的试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，请计算试液中KI的物质的量浓度。
下列实验方法正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
下列实验操作及结论合理的是（　　）
A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低
C．用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用cmol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数
I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．

从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

（1）过滤操作时用到的装置是______．
（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置______．
II．下列有关实验操作或判断正确的是______（填字母）．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95mL0.1mol?L-1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制
C．用100mL的量筒量取5.20mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.2gNaCl．
实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．
石油分馏		B．
溴苯的制取
C．
乙烯的制取		D．
乙酸乙酯的制取
下列实验可达到实验目的是（　　）
A．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
B．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
C．用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物
D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素
下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（　　）
A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
B．用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4
D．检验Fe2+方法：向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
某同学用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：

（1）乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式）______．
（2）丙中NaOH溶液的作用是______，丁中浓H2SO4的作用是______．
（3）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_______（填“能”或“不能”），原因是______．

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