题目内容

10．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）
①Cu是正极②电子由Zn经外电路流向Cu③负极电极反应为：Zn-2e-=Zn2+   ④溶液中H+向Zn棒迁移．
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，Zn失去电子，而Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，以此来解答．

解答 解：①Zn为负极，Cu是正极，故正确；
②电子由负极流向正极，则电子由Zn经外电路流向Cu，故正确；
③负极上Zn失去电子，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故正确；
④原电池中阳离子向正极移动，则溶液中H+向Cu棒迁移，故错误；
故选B．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、电池反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池与氧化还原反应的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为0.8 mol，被还原的硝酸为0.2 mol，生成NO的体积为4.48 L（标准状况）
1．一定温度下，将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min），求：
（1）B的平均反应速率V（B）=0.12mol/（L•min）
（2）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11．（化为最简整数比）
18．一定温度下容积不变的容器中发生可逆反应A2（s）+2B2（g）?2AB2（g），达到平衡的标志是（　　）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB2
B．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol B2
C．密闭容器内混合气体总压强不随时间变化
D．密闭容器内的气体密度不随时间变化
5．下列实验操作或事故处理中，做法正确的是（　　）
A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
B．新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存
C．用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
D．大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO3）灭火器灭火
15．理论上一个氧化还原反应可以设计成原电池．请将2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2设计为原电池．其负极电极反应为Cu-2e-═Cu2+，正极材料可以选Ag．
2．使铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
A．加热B．加大铁片的用量
C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用铁片，改用铁粉
11．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
B．无色透明溶液中：H+、Ca2+、Cl-、AlO2-
C．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
D．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-
12．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（　　）
A．当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
B．达平衡后若升高温度，正反应速率降低
C．此时A的转化率为50%
D．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L•s）

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