题目内容

一定条件下, Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A

 

1)基态Ni2+的核外电子排布式为

2)丁二酮肟组成元素中CNO的电负性由大到小的顺序为 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是

3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为

4Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1,熔点为-19.3Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式

 

11s22s22p63s23p63d8([Ar]3d8)

2ONC sp3sp2

3NiTe2

4分子晶体

【解析】

试题分析:(1镍是28号元素基态Ni2+的核外电子有26个电子排布式为1s22s22p63s23p63d8([Ar]3d8)。(2CNO处于同一周期,由左到右电负性依次增加,电负性由大到小的顺序为ONC 。丁二酮肟分子中C原子形成了双键和单键,轨道的杂化类型是sp3sp2 。(3)根据晶体中棱角上的原子有效占有数是1/8,共有1Ni,体内的完全占有共2Te,则该化合物的化学式为NiTe2。(4Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1,熔点为-19.3。由其熔沸点都比较低,可失利Ni(CO)4的晶体类型是分子晶体。等电子体是原子总数和价电子总数都分别相等的分子。与CO互为等电子体的阴离子的电子式

考点:本题考查物质结构中核外电子排布式的书写,电负性由大小判断,杂货类型的判断,晶体中微粒化学式的确定,类型判断及等电子体等知识。

 

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