题目内容
【题目】常温下，pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸中，H＋的物质的量浓度之比为
A. 3∶5B. 1∶100C. 100∶1D. 5∶3
【答案】C
【解析】
常温下，pH＝3的盐酸中H＋的物质的量浓度是1×10-3mol/L，与pH＝5的盐酸中H＋的物质的量浓度是1×10-5mol/L，H＋的物质的量浓度之比为是(1×10-3mol/L):(1×10-3mol/L)=100:1，故答案为C。
练习册系列答案
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【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。
(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。
(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
