题目内容
反应2A(g)+B(g)
3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求： （1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）〕（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？
解析：设起始时A为5 mol，则B为2 mol，达平衡时反应的A的物质的量为x。
2A + B 3C
起始： 5 mol 2 mol 0
转化： x 
x 
x
平衡： (5 mol-x) 2 mol-
x
则
=0.6，
x=2.8 mol。
所以，平衡时，A的转化率为56%，B的转化率为70%。
（2）反应前后气体的物质的量不变，所以
=
。
答案：(1)α(A)=56%，α(B)=70%
(2) 
=
(3)反应前后压强不变
练习册系列答案
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在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH＜0。当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
2C(g)；ΔH＜0。当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 
| x | Y |
A. | 再通入A | B的转化率 |
B. | 压强 | A的百分含量 |
C. | 温度 | 混合气体的平均相对分子质量 |
D. | 加入催化剂 | A的质量分数 |
xC(g)。2 min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.3 mol·L-1。下列说法不正确的是( )
| A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 |
| B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动 |
| C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释 |
D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小 |
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是