题目内容
【题目】(1)相同质量的SO2与SO3,其物质的量之比为 ,氧元素的质量之比为 ,原子总数之比为 。
(2)在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中:
①只能被氧化,不能被还原的是 ;
②只能被还原,不能被氧化的是 ;
③既能被氧化,又能被还原的是 。
【答案】(1)5:4,5:6,15:16;(2)①Fe、S2—;② H+、Na+;③S、Fe2+。
【解析】
试题分析:(1)根据n=m/M,等质量时,物质的量之比等于摩尔质量的反比,即两者物质的量之比为80:64=5:4,氧原子物质的量之比为5×2:4×3=5:6,原子总数之比等于5×3:4×4=15:16;(2)①只能被氧化,不能被还原,说明处于最低价,即Fe和S2-;②只能被还原,不能被氧化,说明化合价处于最高价,应是H+、Na+;③既能被氧化又能被还原,说明处于中间价态,即是Fe2+、S。
【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 | 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 | ④ | B + C | 无明显变化 |
② | A + C | 放出无色气体 | ⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
③ | A + D | 放出无色气体 | ⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象,回答下列问题:
(1)A为 ,C为 。
(2)写出下列反应的离子方程式A + B: ,A + D: ,
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ,反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥,其中 发生了离子反应,离子方程式为 。