题目内容
Na2CO3和NaHCO3是工业和生活中常见的物质．
（1）从组成上看，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质．如：都能与______（填化学式）反应．
（2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g Na2CO3和NaHCO3，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．
| 观察要点或实验步骤 | 现象、结论或注意事项 | |
| 方法一 | 观察二者外观上的细小差别 | 呈______状的是碳酸钠，呈______的是碳酸氢钠 |
| 方法二 | 分别滴入几滴水 | 结成块状并且试管底部温度较高的是______； 未结块并且试管底部温度较低的是______． |
| 方法三 | 再分别加入10mL水，滴入 1～2滴酚酞试液 | 该操作中加入水后应______； 滴入酚酞后应着重观察______． |
解：（1）碳酸盐或碳酸氢盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：HCl；
（2）碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小晶体状固体，碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，二者的水溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性较强，加入酚酞后溶液颜色较深，
故答案为：
分析：（1）碳酸盐或碳酸氢盐都能与酸、澄清石灰水等反应；
（2）碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小晶体状固体，碳酸钠易与水生成结晶水合物，二者的水溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性较强．
点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究，题目难度中等，本题注意把握二者性质的差异，根据性质判断可能的实验现象．
（2）碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小晶体状固体，碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，二者的水溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性较强，加入酚酞后溶液颜色较深，
故答案为：
| 白色粉末；白色细小晶体 | ||
| 碳酸钠；碳酸氢钠 | ||
| 用力振荡或用玻璃棒搅拌；所得溶液颜色的深浅 |
分析：（1）碳酸盐或碳酸氢盐都能与酸、澄清石灰水等反应；
（2）碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小晶体状固体，碳酸钠易与水生成结晶水合物，二者的水溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性较强．
点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究，题目难度中等，本题注意把握二者性质的差异，根据性质判断可能的实验现象．
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