题目内容

【题目】下列名词中，不属于物理量的是

A.长度B.摩尔C.质量D.时间

【答案】B

【解析】

物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。

练习册系列答案
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. “对电极”是负极

B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极

D. 对电极的材料可能为活泼金属锌

【题目】《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是

A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华

【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

【题目】甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝_____________________。

②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。

A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度 D．将H2O(g)从体系中分离

④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝____________(计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2______K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是__________________(填化学式)

【题目】实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O流程如下：

(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________

(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________

(3)若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为_________

(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_________

(5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程现象和结论)____

(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾__________g

【题目】分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

【题目】铝属于下列的 （ ）

①重金属 ②轻金属 ③常见金属

④稀有金属 ⑤黑色金属 ⑥有色金属

A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ②④⑤

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