题目内容
【题目】某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ,
漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。
【答案】
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（2）碱性和漂白性；2.5倍
（3）①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。
③2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-
【解析】
试题分析：（1）利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中与二氧化碳、水反应生成HClO可变质，发生的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
（2）pH试纸先变蓝（约为12）后褪色，则溶液具有碱性、漂白性；ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的
=2.5倍，故答案为：碱性和漂白性；2.5；
（3）SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去，黄绿色气体为氯气，白色沉淀为硫酸钙，
①进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色，故答案为：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式为2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故答案为：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-。
