题目内容
【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
【答案】B
【解析】A．过氧化钠的电子式为 
，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为 
×1=0.1mol，A不符合题意；
B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJmol-1 ， △S=70.5 Jmol-1K-1 ， 则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，B符合题意；
C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，D不符合题意；
故答案为：B
A．根据公式
计算过氧化钠的物质的量，再结合其电子式确定所含共用电子对；
B．当△G=△H-T△S＜0时，反应能够自发进行；
C．高锰酸钾具有氧化性，能将过氧化钠中的氧元素氧化至0价；
D．过氧化钠与水反应，生成NaOH，结合离子共存判断；
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