如图.电解用粗盐(含..等杂质)配制的食盐水.以下说法正确的是A．a是电解池的正极B．a电极上发生还原反应C．b电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有黄绿色气体产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图，电解用粗盐(含

、

、

等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是

A．a是电解池的正极	B．a电极上发生还原反应
C．b电极附近有白色沉淀出现	D．b电极上有黄绿色气体产生

C

正确答案：C
A．不正确，a与电源正极相连，是电解池的阳极；B．不正确，a电极上发生氧化反应
C．正确，2H₂O+2e^-=H₂＋2OH^― ,Mg²^＋＋2OH^―=Mg(OH)₂ ,b电极附近有白色沉淀出现 D．b电极上有无色气体产生。

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（16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）①C元素在周期表中的位置，请写出BC₂分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极__________；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，

X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入
几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式                。
检验Y电极反应产物的方法是
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，
此时电解液的PH为      （假设电解液的体积保持不变,常温下）

工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式为：

（2）阳离子交换膜的作用是
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是         （填序号）
A．阳极区的OH^－移向阴极所致
B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－
C．阴极由H₂O电离出的H^＋放电生成H₂，促进水的电离，使OH^－浓度增大
（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO₃溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是

A．铝是阳极，铁是阴极

B．使用NaHCO₃溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大

C．电解液必须保持pH的相当稳定

D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e^-=Al³⁺

(8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加 Na₂CO₃溶液

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na₂SO₄溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为，在III区得到。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：

（20分）在右下图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4g。

请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式                                       。
C电极发生反应的电极反应式                                      .
（2）甲池电解时反应的离子方程式                                      。
（3）甲池电解后溶液的c(H⁺)为          ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入        ，其质量为        g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
①假设一：                                                ；

②假设二：。
（5）若再将K₁断开，闭合K₂，灵敏电流计中指针是否会发生偏转？理由是什么？

( 7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）
（2）X₂Y与W₂在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。
（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X⁺通过。电池充电、放电的电池反应为：

当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

A．闭合K时，X⁺从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，负极反应为3XW－2e^－＝XW₃+2X^＋

C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e^－＝Cl₂↑

D．闭合K时，当有0.1mol X⁺通过离子交换膜，X电极

上析出标准状况下气体1

下列叙述正确的是

A．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

D．电解稀硫酸制氢气、氧气时可用铜作阳极

（8分）下图表示一个电解

池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

（1）X电极上的电极反应式为                               ，
在X极附近观察到的现象是                                 。
（2）Y电极上的电极反应式为                               ，
若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为        g 。