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下列过程中△H小于零的是
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵加热制备氨气
C.氢气还原氧化铜
D.实验室制备氢气
试题答案
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D
常见的放热反应:化合反应、燃烧、中和反应、金属与酸反应转换氢气等,故△H小于零的放热反应为D。
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下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ( )
下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发反应
B.铜与浓硝酸反应是自发过程
C.熵增大的反应都是自发反应
D.电解池的反应均属于自发反应
下列说法正确的是
A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化
B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D.化学变化一定会引起物质种类的变化,所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
(2分)已知:下列两个热化学方程式:
Fe(s) + 1/2O
2
(g)
FeO(s) ?
=-272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O
2
(g)
Al
2
O
3
(s) ?
=-1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
(10分)将20g Ba(OH)
2
·8H
2
O晶体与10 g NH
4
Cl晶体一起放入烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是
。
(2)写出有关反应的化学方程式
。
(3)实验中观察到的现象有
、
和反应混合物成糊状。
(4)该反应为
(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量
(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。
下列图示与对应的叙述相符的是
① ② ③ ④
A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图②表示0.1000 mol·L
-
1
NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L
-
1
HCl溶液所得到的滴定曲线
C.图③表示已达平衡的某反应,在
t
0
时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
(8分)氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO
2
)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题:
(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:2H
2
+2O
2
-
-4e
-
===2H
2
O;B极:O
2
+4e
-
===2O
2
-
,则A极是电池的______极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应:2Zn+O
2
+4H
+
===2Zn
2+
+2H
2
O为基础设计出一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O
2
、H
+
、Zn
2+
进行工作。则原电池的负极材料是______,正极上发生反应的电极反应式为
。
(12分)(1)“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想.“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是相同质量时,氢气放出的热量多,产物为水无污染。
已知:H
2
(g)+O
2
(g)=H
2
O(l) Δ
H
=-285.8 kJ/mol ; H
2
(g)=H
2
(l) Δ
H
=-0.92 kJ/mol
O
2
(g)=O
2
(l) Δ
H
=-6.84 kJ/mol ; H
2
O(l)=H
2
O(g) Δ
H
=+44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:_______________________________.
(2)已知:①NH
3
(g)+HCl(g)===NH
4
Cl(s) Δ
H
=-176 kJ/mol
②NH
3
(g)+H
2
O(l)===NH
3
·H
2
O(aq) Δ
H
=-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) Δ
H
= -72.3 kJ/mol
④NH
3
·H
2
O(aq)+HCl(aq)===NH
4
Cl(aq)+H
2
O(l) Δ
H
=-52.3 kJ/mol
则NH
4
Cl(s)===NH
4
Cl(aq)的Δ
H
=_____
_
(3)分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
__
② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm
3
,又知中和后生成溶液的比热容
c
=4.18 J/(g·℃).为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)__________;
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量
③ 某学生实验记录数据如下:
实验
序号
起始温度
t
1
/℃
终止温度
t
2
/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热Δ
H
=__________
__;
④假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).
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