题目内容
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按照下面的反应式，在水溶液中N2H5+将Fe2+还原成Fe2+：N2H5+＋4Fe3+ | |
| [ ] | |
A． |
NH4+ |
B． |
N2 |
C． |
N2O |
D． |
NO2 |
4Fe2+＋Y＋…，作为还原剂N2H5+的氧化产物Y可能是解析：
根据氧化还原反应，4 mol Fe3+得到4 mol e－，则1 mol N2H5+失去4 mol e－，N2H5+中N元素的化合价为－2价，每个氮原子失2个e－，则N2H5+的氧化产物中氮原子的化合价为：－2－(－2)＝0价．故选B项．
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（R、R′可以是烃基或H原子）
（8分）
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
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（1）写出装置中锌电极上的电极反应式： ；
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；
（用“NA”表示）
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K＋、Cl－的移动方向表述正确的是 。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4） 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
A.NaOH B. Zn C.Fe D. H2SO4
（8分）
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
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（1）写出装置中锌电极上的电极反应式： ；
（2） 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；
（用“NA”表示）
（3） 装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K＋、Cl－的移动方向表述正确的是 。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4） 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4