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下列变化中，不破坏化学键的是
A．碘升华B．晶体硅熔化C．硝酸钾溶于水D．氯化铵加热“升华”
A
略
练习册系列答案
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(12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O                         MgBr2                 
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2            Na2O2             H2O2             
（3） H2O以      键结合，MgBr2以      键结合。NaOH以                键结合，Na2O2以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式                                        。
②和C-的电子式____________、C-____________。
下列说法或表示方法正确的
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)= =CO (g)，则
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)；kJ·mol-1
当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是        
A．太阳能　　　　　　B．氢能
C．地热能D．水能
在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能（kJ·mol-1）
436
945
391
   （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是  （   ）
A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                       
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.
下列说法中，不正确的是
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D．非金属原子之间可能构成离子化合物
下列叙述中正确的是
A．离子化合物中一定只含离子键B．共价化合物中一定只含共价键
C．单质中一定含极性键D．非金属单质中一定含有非极性键
下列说法正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ
在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是
A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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