题目内容

(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:

步骤为:
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为                                         
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有                  、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是                 
⑷步骤④中的“一定条件”指的是         ,目的是                      
⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:    
                                                               
⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点         (填“同意”或“不同意”),理由为                                            
(16分)(1)CaCO3CaO+CO2↑(2分);CaO+H2O=Ca(OH)2(2分)
(2)蒸发皿,玻璃棒(2分)  (3)提高Mg2+的浓度,起到富集的作用(2分)
(4)在HCl气流中,(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2;带走水蒸气;(2分)
(5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体;(2分)
(6)不同意(1分);因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)
练习册系列答案
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