题目内容

同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H2ZO4， 则下列判断正确的是

A. 原子半径X>Y>Z

B. 非金属性 X>Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱

练习册系列答案
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高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤ B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥

将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是

A．a<7

B．该溶液中水电离的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率为(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。负极材料是金属锂和碳的复合材料，含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是

A．放电过程中Li+向正极移动

B．可加入硫酸以提高电解质的导电性

C．充电时，Li+向阳极移动

D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

下列有关电化学的说法正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

己知还取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B．当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C．当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 amol≤n(e-)≤3amol

D．当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b):2b

下列物质中不会因见光而分解的是

A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O

下图所示与对应叙述相符的是

A．—定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7<pH<13时，溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与 Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-

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